परमाणु संरचना क्या है?परिभाषा,खोज, सिद्धांत, मॉडल बताइये

 परमाणु संरचना

परमाणु संरचना एक परमाणु की संरचना को प्रदर्शित करती है जिसमें एक नाभिक (केंद्र) होता है जिसमें प्रोटॉन (धनात्मक चार्ज) और न्यूट्रॉन (कोई आवेश नहीं ) मौजूद होते हैं। इलेक्ट्रॉन नामक ऋणावेशित कण नाभिक के केंद्र के चारों ओर चक्कर लगाते हैं ।
परमाणु संरचना क्या है?परिभाषा,खोज, सिद्धांत, मॉडल बताइये



परमाणु संरचना और क्वांटम यांत्रिकी का इतिहास डेमोक्रिटस के समय का है, जिस व्यक्ति ने पहली बार बताया था कि पदार्थ परमाणुओं से बना है। एक परमाणु की संरचना के बारे में अध्ययन से रासायनिक प्रतिक्रियाओं, बंधनों और उनके भौतिक गुणों के बारे में महत्वपूर्ण जानकारी मिलती है। परमाणु संरचना का पहला वैज्ञानिक सिद्धांत जॉन डाल्टन ने 1800 के दशक में प्रस्तावित किया था।

परमाणु संरचना और क्वांटम यांत्रिकी के प्रगति ने अन्य मूलभूत कणों की खोज की गयी है। उप-आणविक कणों की खोज से कई अन्य खोजों और आविष्कारों के लिए आधार दिया गया है।

परमाणु संरचना क्या है?


किसी तत्व की परमाणु संरचना उसके नाभिक के गठन और उसके चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को प्रदर्शित करती है। मुख्य रूप से, पदार्थ की परमाणु संरचना प्रोटॉन , इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉन से बनी होती है।

परमाणु के नाभिक के अंदर प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते है और इलेक्ट्रान नाभिक के चारो और घूमता है।किसी तत्व की परमाणु संख्या उसके नाभिक में प्रोटॉन की कुल संख्या का वर्णन करती है।


परमाणुओं में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की समान संख्या होती है। हालाँकि, परमाणु अपनी स्थिरता बढ़ाने के लिए इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त या खो सकते हैं और परिणामी आवेशित इकाई को आयन कहा जाता है।

विभिन्न तत्वों के परमाणुओं में अलग-अलग परमाणु संरचनाएं होती हैं क्योंकि उनमें प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या अलग-अलग होती है । यह विभिन्न तत्वों की अनूठी विशेषताओं का कारण है।

परमाणु मॉडल


18वीं और 19वीं सदी में कई वैज्ञानिकों ने परमाणु मॉडल की मदद से परमाणु की संरचना को समझाने का प्रयास किया। इन मॉडलों में से प्रत्येक के अपने गुण और दोष थे और आधुनिक परमाणु मॉडल के विकास के लिए महत्वपूर्ण थे । इस क्षेत्र में सबसे उल्लेखनीय योगदान वैज्ञानिकों जॉन डाल्टन, जे जे थॉमसन, अर्नेस्ट रदरफोर्ड और नील्स बोहर द्वारा किया गया था। इस उपधारा में परमाणु की संरचना पर उनके विचारों की चर्चा की गई है।

डाल्टन का परमाणु सिद्धांत


अंग्रेजी रसायनज्ञ जॉन डाल्टन ने सुझाव दिया कि सभी पदार्थ परमाणुओं से बने होते हैं, जो अविभाज्य और अविनाशी थे। उन्होंने यह भी कहा कि एक तत्व के सभी परमाणु बिल्कुल समान होते हैं, लेकिन विभिन्न तत्वों के परमाणु आकार और द्रव्यमान में भिन्न होते हैं।

डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के अनुसार रासायनिक अभिक्रियाओं में उत्पाद बनाने के लिए परमाणुओं की पुनर्व्यवस्था शामिल होती है। डाल्टन द्वारा प्रस्तावित अभिधारणाओं के अनुसार, परमाणु संरचना में परमाणु होते हैं, जो होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं के लिए जिम्मेदार सबसे छोटा कण है।

डाल्टन का परमाणु सिद्धांत निम्नलिखित हैं:


प्रत्येक पदार्थ परमाणुओं से बना है।

परमाणु अविभाज्य हैं।

विशिष्ट तत्वों में केवल एक ही प्रकार के परमाणु होते हैं।

प्रत्येक परमाणु का अपना स्थिर द्रव्यमान होता है जो एक तत्व से दूसरे तत्व में भिन्न होता है।

रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान परमाणु पुनर्व्यवस्था से गुजरते हैं।

परमाणुओं को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है लेकिन एक रूप से दूसरे रूप में परिवर्तित किया जा सकता है।

डाल्टन के परमाणु सिद्धांत ने रासायनिक प्रतिक्रियाओं के नियमों को सफलतापूर्वक समझाया , अर्थात् द्रव्यमान के संरक्षण का नियम, स्थिर गुणों का नियम, कई अनुपातों का नियम और पारस्परिक अनुपात का नियम।

डाल्टन के परमाणु सिद्धांत के दोष:


सिद्धांत आइसोटोप के अस्तित्व की व्याख्या करने में असमर्थ था।

परमाणु की संरचना के बारे में कुछ भी ठीक से समझाया नहीं गया था।

बाद में, वैज्ञानिकों ने परमाणु के अंदर ऐसे कणों की खोज की जो साबित करते हैं कि परमाणु विभाज्य हैं।

परमाणुओं के अंदर कणों की खोज से रासायनिक प्रजातियों की बेहतर समझ हुई, परमाणुओं के अंदर के इन कणों को उप-परमाणु कण कहा जाता है। विभिन्न उपपरमाण्विक कणों की खोज इस प्रकार है:

थॉमसन परमाणु मॉडल


अंग्रेजी रसायनज्ञ सर जोसेफ जॉन थॉमसन ने 1900 की शुरुआत में परमाणु संरचना का वर्णन करते हुए अपना मॉडल पेश किया।

बाद में उन्हें "इलेक्ट्रॉनों" की खोज के लिए नोबेल पुरस्कार से सम्मानित किया गया । उनका काम कैथोड रे प्रयोग नामक एक प्रयोग पर आधारित है । प्रयोग की कार्यप्रणाली का निर्माण इस प्रकार है:

कैथोड रे प्रयोग


इसमें कांच से बनी एक ट्यूब होती है जिसमें दो उद्घाटन होते हैं, एक वैक्यूम पंप के लिए और दूसरा इनलेट के लिए जिसके माध्यम से गैस पंप की जाती है।


वैक्यूम पंप की भूमिका कांच के कक्ष के अंदर "आंशिक वैक्यूम" को बनाए रखना है। एक उच्च वोल्टेज बिजली की आपूर्ति इलेक्ट्रोड यानी कैथोड का उपयोग करके जुड़ी हुई है और ग्लास ट्यूब के अंदर एनोड फिट किया गया है।

अवलोकन:

जब एक उच्च वोल्टेज बिजली की आपूर्ति चालू होती है, तो कैथोड से एनोड की ओर किरणें निकल रही थीं। ZnS स्क्रीन पर इस्तेमाल किए गए 'फ्लोरोसेंट स्पॉट' द्वारा इसकी पुष्टि की गई थी। इन किरणों को "कैथोड किरणें" कहा जाता था।

जब एक बाहरी विद्युत क्षेत्र लगाया जाता है, तो कैथोड किरणें धनात्मक इलेक्ट्रोड की ओर विक्षेपित हो जाती हैं, लेकिन विद्युत क्षेत्र की अनुपस्थिति में, वे एक सीधी रेखा में यात्रा करती हैं।

जब रोटर ब्लेड को कैथोड किरणों के पथ में रखा जाता है, तो वे घूमते हुए प्रतीत होते हैं। इससे सिद्ध होता है कि कैथोड किरणें एक निश्चित द्रव्यमान के कणों से बनी होती हैं, जिससे उनमें कुछ ऊर्जा होती है।

इन सभी प्रमाणों के साथ, थॉम्पसन ने निष्कर्ष निकाला कि कैथोड किरणें "इलेक्ट्रॉनों" नामक ऋणात्मक आवेशित कणों से बनी होती हैं।

कैथोड किरणों (इलेक्ट्रॉनों) पर विद्युत और चुंबकीय क्षेत्र लागू करने पर, थॉमसन ने इलेक्ट्रॉनों के द्रव्यमान अनुपात (ई/एम) के लिए चार्ज पाया। (ई/एम) इलेक्ट्रॉन के लिए: 17588 × 1011 e/bg.

इस अनुपात से, मुल्लिकिन द्वारा तेल ड्रॉप प्रयोग के माध्यम से इलेक्ट्रॉन का आवेश पाया गया । [ई का चार्ज - = 1.6 × 10 -16 सी और ई का द्रव्यमान - = 9.1093 × 10 -31 किग्रा]।

निष्कर्ष:

अपने कैथोड रे प्रयोग के निष्कर्षों के आधार पर, थॉमसन ने परमाणु संरचना को एक सकारात्मक रूप से चार्ज किए गए क्षेत्र के रूप में वर्णित किया जिसमें नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए इलेक्ट्रॉन एम्बेडेड थे।

इसे आमतौर पर "प्लम पुडिंग मॉडल" के रूप में जाना जाता है क्योंकि इसे प्लम पुडिंग डिश के रूप में देखा जा सकता है जहां हलवा सकारात्मक चार्ज परमाणु का वर्णन करता है और प्लम के टुकड़े इलेक्ट्रॉनों का वर्णन करते हैं।

थॉमसन की परमाणु संरचना ने परमाणुओं को विद्युत रूप से तटस्थ बताया, अर्थात धनात्मक और ऋणात्मक आवेश समान परिमाण के थे।

थॉमसन की परमाणु संरचना की सीमाएँ:  थॉमसन का परमाणु मॉडल एक परमाणु की स्थिरता की स्पष्ट रूप से व्याख्या नहीं करता है। इसके अलावा, अन्य उप-परमाणु कणों की और खोजों को उनके परमाणु मॉडल के अंदर नहीं रखा जा सका।

रदरफोर्ड परमाणु सिद्धांत


जे जे थॉमसन के एक छात्र रदरफोर्ड ने "न्यूक्लियस" नामक एक अन्य उप- परमाणु कण की खोज के साथ परमाणु संरचना को संशोधित किया । उनका परमाणु मॉडल अल्फा किरण प्रकीर्णन प्रयोग पर आधारित है।

अल्फा रे प्रकीर्णन प्रयोग


निर्माण:

1000 परमाणुओं की मोटी एक बहुत पतली सोने की पन्नी ली जाती है।

सोने की पन्नी पर बमबारी करने के लिए अल्फा किरणें (दोगुना चार्ज हीलियम हे 2+ ) बनाई गई थीं।

Zn S स्क्रीन को सोने की पन्नी के पीछे रखा गया है।

अवलोकन:

अधिकांश किरणें ZnS स्क्रीन में सोने की पन्नी से जगमगाती (उज्ज्वल धब्बे) बनाती हैं।

सोने की पन्नी से टकराने के बाद कुछ किरणें परावर्तित हुईं।

सोने की पन्नी से टकराने के बाद 1000 में से एक किरण 180° के कोण से परावर्तित हो जाती है।

निष्कर्ष:

चूंकि अधिकांश किरणें गुजरती हैं, रदरफोर्ड ने निष्कर्ष निकाला कि परमाणु के अंदर का अधिकांश स्थान खाली है।

परमाणु के अंदर किसी अन्य धनात्मक आवेश के साथ इसके धनात्मक प्रतिकर्षण के कारण कुछ किरणें परावर्तित हुईं।

परमाणु के केंद्र में एक बहुत मजबूत धनात्मक आवेश के कारण 1/1000वीं किरणें दृढ़ता से विक्षेपित हो गईं। उन्होंने इस मजबूत सकारात्मक चार्ज को "नाभिक" कहा।

उन्होंने कहा कि परमाणु का अधिकांश आवेश और द्रव्यमान न्यूक्लियस में रहता है

रदरफोर्ड की परमाणु की संरचना


उपरोक्त टिप्पणियों और निष्कर्षों के आधार पर, रदरफोर्ड ने अपनी खुद की परमाणु संरचना का प्रस्ताव रखा जो इस प्रकार है।

नाभिक एक परमाणु के केंद्र में होता है, जहां अधिकांश आवेश और द्रव्यमान केंद्रित होते हैं।

परमाणु संरचना गोलाकार होती है।

जिस प्रकार ग्रह सूर्य की परिक्रमा करते हैं, उसी प्रकार इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर एक वृत्ताकार कक्षा में चक्कर लगाते हैं।

रदरफोर्ड परमाणु मॉडल की सीमाएं


यदि इलेक्ट्रॉनों को नाभिक के चारों ओर घूमना पड़ता है, तो वे ऊर्जा खर्च करेंगे और वह भी नाभिक से मजबूत आकर्षण बल के खिलाफ, इलेक्ट्रॉनों द्वारा बहुत सारी ऊर्जा खर्च की जाएगी और अंततः, वे अपनी सारी ऊर्जा खो देंगे और गिर जाएंगे नाभिक इसलिए परमाणु की स्थिरता की व्याख्या नहीं की जाती है।

यदि इलेक्ट्रॉन लगातार 'नाभिक' के चारों ओर चक्कर लगाते हैं, तो अपेक्षित स्पेक्ट्रम का प्रकार एक सतत स्पेक्ट्रम है। लेकिन वास्तव में, हम जो देखते हैं वह एक लाइन स्पेक्ट्रम है।

उप - परमाण्विक कण


प्रोटान 

प्रोटॉन धनावेशित उपपरमाण्विक कण होते हैं। एक प्रोटॉन का आवेश 1e है, जो लगभग 1.602 × 10 -19 . के अनुरूप है

एक प्रोटॉन का द्रव्यमान लगभग 1.672 × 10 -24 . होता है

प्रोटॉन इलेक्ट्रॉनों की तुलना में 1800 गुना अधिक भारी होते हैं।

किसी तत्व के परमाणुओं में प्रोटॉनों की कुल संख्या हमेशा उस तत्व के परमाणु क्रमांक के बराबर होती है।

न्यूट्रॉन

एक न्यूट्रॉन का द्रव्यमान लगभग एक प्रोटॉन के समान होता है अर्थात 1.674×10 -24

न्यूट्रॉन विद्युत रूप से तटस्थ कण होते हैं और इनमें कोई आवेश नहीं होता है।

एक तत्व के विभिन्न समस्थानिकों में समान संख्या में प्रोटॉन होते हैं लेकिन उनके नाभिक में मौजूद न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्नता होती है।

इलेक्ट्रॉनों

एक इलेक्ट्रॉन का आवेश -1e होता है, जो लगभग -1.602 × 10 -19 approximate होता है

एक इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान लगभग 9.1 × 10 -31 होता है ।

इलेक्ट्रॉनों के अपेक्षाकृत नगण्य द्रव्यमान के कारण, परमाणु के द्रव्यमान की गणना करते समय उनकी उपेक्षा की जाती है।

समस्थानिकों की परमाणु संरचना


न्यूक्लियंस एक परमाणु के नाभिक के घटक होते हैं। एक न्यूक्लियॉन या तो प्रोटॉन या न्यूट्रॉन हो सकता है। प्रत्येक तत्व में प्रोटॉन की एक अद्वितीय संख्या होती है, जिसे इसकी अद्वितीय परमाणु संख्या द्वारा वर्णित किया जाता है । हालांकि, एक तत्व की कई परमाणु संरचनाएं मौजूद हो सकती हैं, जो कि कुल नाभिकों की संख्या में भिन्न होती हैं।

अलग-अलग न्यूक्लियॉन संख्या (जिसे द्रव्यमान संख्या के रूप में भी जाना जाता है) वाले तत्वों के इन रूपों को तत्व के समस्थानिक कहा जाता है। इसलिए, एक तत्व के समस्थानिकों में प्रोटॉन की संख्या समान होती है लेकिन न्यूट्रॉन की संख्या में भिन्नता होती है।

एक समस्थानिक की परमाणु संरचना को तत्व के रासायनिक प्रतीक, तत्व की परमाणु संख्या और समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या की सहायता से वर्णित किया जाता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन के प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तीन समस्थानिक मौजूद हैं , अर्थात् प्रोटियम, ड्यूटेरियम और ट्रिटियम। इन हाइड्रोजन समस्थानिकों की परमाणु संरचनाएँ नीचे दी गई हैं।



एक तत्व के समस्थानिक स्थिरता में भिन्न होते हैं। समस्थानिकों का आधा जीवन भी भिन्न होता है। हालांकि, उनके पास आम तौर पर समान रासायनिक व्यवहार होता है क्योंकि वे समान इलेक्ट्रॉनिक संरचनाएं रखते हैं ।


कुछ तत्वों की परमाणु संरचना


किसी तत्व के परमाणु की संरचना को उसमें मौजूद प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉन की कुल संख्या के माध्यम से आसानी से दर्शाया जा सकता है। कुछ तत्वों की परमाणु संरचना नीचे दी गई है।

हाइड्रोजन


पृथ्वी ग्रह पर हाइड्रोजन का सबसे प्रचुर समस्थानिक प्रोटियम है। इस समस्थानिक की परमाणु संख्या और द्रव्यमान संख्या क्रमशः 1 और 1 है।

हाइड्रोजन परमाणु की संरचना: इसका तात्पर्य है कि इसमें एक प्रोटॉन, एक इलेक्ट्रॉन और कोई न्यूट्रॉन नहीं है (न्यूट्रॉन की कुल संख्या = द्रव्यमान संख्या - परमाणु संख्या)

कार्बन


कार्बन के दो स्थिर समस्थानिक हैं - 12C और 13C। इन समस्थानिकों में से, 12C में 98.9% की प्रचुरता है। इसमें 6 प्रोटॉन, 6 इलेक्ट्रॉन और 6 न्यूट्रॉन होते हैं।

कार्बन परमाणु की संरचना: इलेक्ट्रॉनों को दो कोशों में वितरित किया जाता है और सबसे बाहरी शेल (वैलेंस शेल) में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं। कार्बन की टेट्रावैलेंसी इसे विभिन्न तत्वों के साथ विभिन्न प्रकार के रासायनिक बंधन बनाने में सक्षम बनाती है।

ऑक्सीजन


ऑक्सीजन के तीन स्थिर समस्थानिक मौजूद हैं - 18O, 17O, और 16O। हालांकि, ऑक्सीजन-16 सबसे प्रचुर मात्रा में आइसोटोप है।

ऑक्सीजन परमाणु की संरचना: चूँकि इस समस्थानिक का परमाणु क्रमांक 8 और द्रव्यमान संख्या 16 है, इसलिए इसमें 8 प्रोटॉन और 8 न्यूट्रॉन होते हैं। ऑक्सीजन परमाणु में 8 में से 6 इलेक्ट्रॉन संयोजकता कोश में होते हैं।

बोहर का परमाणु सिद्धांत


नील्स बोहर ने वर्ष 1915 में परमाणु के अपने मॉडल को सामने रखा। यह किसी तत्व की परमाणु संरचना का वर्णन करने के लिए सबसे व्यापक रूप से इस्तेमाल किया जाने वाला परमाणु मॉडल है जो प्लैंक के परिमाणीकरण के सिद्धांत पर आधारित है ।

अभिधारणाएँ:

परमाणुओं के अंदर के इलेक्ट्रॉनों को असतत कक्षाओं में रखा जाता है जिन्हें "स्टेशनरी ऑर्बिट" कहा जाता है।

इन गोले के ऊर्जा स्तर को क्वांटम संख्याओं के माध्यम से दर्शाया जा सकता है।

इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित करके उच्च स्तर तक कूद सकते हैं और अपनी ऊर्जा को खोने या उत्सर्जित करके निम्न ऊर्जा स्तर पर जा सकते हैं।

जब तक एक इलेक्ट्रॉन अपनी स्टेशनरी में रहता है, तब तक ऊर्जा का कोई अवशोषण या उत्सर्जन नहीं होगा।

इन स्टेशनरी कक्षाओं में ही इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाते हैं।

स्थिर कक्षाओं की ऊर्जा परिमाणित होती है।

बोहर के परमाणु सिद्धांत की सीमाएँ:


बोहर की परमाणु संरचना केवल एकल इलेक्ट्रॉन प्रजातियों जैसे H, He+, Li2+, Be3+,… के लिए काम करती है।

जब हाइड्रोजन के उत्सर्जन स्पेक्ट्रम को अधिक सटीक स्पेक्ट्रोमीटर के तहत देखा गया, तो प्रत्येक लाइन स्पेक्ट्रम को छोटी असतत रेखाओं के संयोजन के रूप में देखा गया।

बोहर के सिद्धांत का उपयोग करके स्टार्क और ज़ीमन दोनों प्रभावों की व्याख्या नहीं की जा सकती है।

हाइजेनबर्ग का अनिश्चितता सिद्धांत: हाइजेनबर्ग ने कहा कि किसी भी दो संयुग्मित भौतिक मात्राओं को एक साथ 100% सटीकता के साथ नहीं मापा जा सकता है। ये हमेशा माप में कुछ त्रुटि या अनिश्चितता होगी।

दोष: स्थिति और संवेग दो ऐसी संयुग्मित मात्राएँ हैं जिन्हें बोहर (सैद्धांतिक रूप से) द्वारा सटीक रूप से मापा गया था।

निरा प्रभाव: विद्युत क्षेत्र की उपस्थिति में इलेक्ट्रॉनों के विक्षेपण की घटना।

Zeeman प्रभाव: चुंबकीय क्षेत्र की उपस्थिति में इलेक्ट्रॉनों के विक्षेपण की घटना।

पदार्थ की दोहरी प्रकृति


जिन इलेक्ट्रॉनों को कण माना जाता था, फोटोइलेक्ट्रिक प्रभाव के प्रमाण से पता चलता है कि उनमें तरंग प्रकृति भी होती है। यह थॉमस यंग ने अपने दोहरे भट्ठा प्रयोग की सहायता से सिद्ध किया था ।

डी-ब्रोगली ने निष्कर्ष निकाला कि चूंकि प्रकृति सममित है, इसलिए प्रकाश या कोई अन्य पदार्थ तरंग होना चाहिए।

क्वांटम संख्याएं


प्रिंसिपल क्वांटम नंबर (N):

यह इलेक्ट्रॉन की कक्षीय संख्या या शेल संख्या को दर्शाता है।

अज़ीमुथल क्वांटम संख्या ( L ):

 यह इलेक्ट्रॉन की कक्षीय (उप-कक्षा) को दर्शाता है।

चुंबकीय क्वांटम संख्या:(M)

यह प्रत्येक कक्षा में ऊर्जा अवस्था की संख्या को दर्शाता है।

स्पिन क्वांटम संख्या (O):

यह स्पिन की दिशा को दर्शाता है, एस = -½ = वामावर्त और ½ = दक्षिणावर्त।

एक परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास


निम्नलिखित नियम के अनुसार s, p, d, f में इलेक्ट्रॉनों को भरना होता है।

1. औफबाऊ का सिद्धांत:

 इलेक्ट्रॉनों का भरना कक्षा की ऊर्जा के आरोही क्रम के अनुसार होना चाहिए:

निम्न ऊर्जा कक्षक को पहले और उच्च ऊर्जा स्तरों को भरा जाना चाहिए।

कक्षीय α(p + l) की ऊर्जा का मान दो कक्षकों का समान (n + l ) मान है, E α n

ऊर्जा का आरोही क्रम 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, . . .

2. पाउली का अपवर्जन सिद्धांत:

किसी भी दो इलेक्ट्रॉनों में सभी चार क्वांटम संख्याएँ समान नहीं हो सकती हैं या, यदि दो इलेक्ट्रॉनों को ऊर्जा अवस्था में रखना है तो उन्हें विपरीत जासूसों के साथ रखा जाना चाहिए।

3. हुंड का नियम :

समान ऊर्जा वाले कक्षकों को भरने के मामले में, सभी पतित कक्षकों को पहले एकल रूप से भरना होता है और उसके बाद ही युग्मन होना होता है।

परमाणु संरचना पर अक्सर पूछे जाने वाले प्रश्न


उपपरमाण्विक कण क्या हैं?

उपपरमाण्विक कण वे कण हैं जो एक परमाणु का निर्माण करते हैं। आम तौर पर, यह शब्द प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉनों और न्यूट्रॉन को संदर्भित करता है।

समस्थानिकों की परमाणु संरचनाएँ कैसे भिन्न होती हैं?

वे परमाणु के नाभिक में मौजूद न्यूट्रॉन की कुल संख्या के संदर्भ में भिन्न होते हैं, जिसका वर्णन उनके न्यूक्लियॉन नंबरों द्वारा किया जाता है।

बोहर के परमाणु मॉडल में क्या कमियाँ हैं?

इस परमाणु मॉडल के अनुसार, परमाणु की संरचना बड़े परमाणुओं के लिए खराब वर्णक्रमीय भविष्यवाणियां करती है। यह Zeeman प्रभाव की व्याख्या करने में भी विफल रहा। यह केवल हाइड्रो9जन स्पेक्ट्रम की सफलतापूर्वक व्याख्या कर सका।

किसी दिए गए समस्थानिक के नाभिक में न्यूट्रॉन की कुल संख्या कैसे निर्धारित की जा सकती है?

एक समस्थानिक की द्रव्यमान संख्या उसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की कुल संख्या के योग से दी जाती है। परमाणु क्रमांक नाभिक में प्रोटॉन की कुल संख्या का वर्णन करता है। इसलिए, द्रव्यमान संख्या से परमाणु संख्या घटाकर न्यूट्रॉन की संख्या निर्धारित की जा सकती है।

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